Question

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名稱	醋酸	次氯酸	亞磷酸
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

Answer 1

【答案】

（1）HC1O 溶液；

（2）H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正鹽

（3）B（4）大于

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性H3PO3＞CH3COOH＞H2PO3-＞HClO，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，酸性最弱的是HClO ，即HClO中c（H+）最小，故答案為：HC1O；

（2）具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為H3PO3 H2PO3-+H+，H2PO3-HPO32-+H+；亞磷酸（H3PO3）為二元酸，Na2HPO3是正鹽，故答案為：H3PO3 H2PO3-+H+；H2PO3-HPO32-+H+;正鹽；

（3）常溫下，加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進(jìn)醋酸的電離，但除氫氧根離子外，主要離子的濃度會減小。A．稀釋后c（H+）減小；B．加水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，增大；C．稀釋后c（CH3COO- ） 減小；D．稀釋后c（CH3COOH）減小，故選B；

（4）根據(jù)圖象分析知道，起始是兩種溶液中c（H+）相同，c（較弱酸）＞c（較強(qiáng)酸），稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c（H+）一直大于較強(qiáng)酸的c（H+），稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，故答案為：大于；