10．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)氫氯共用電子對(duì)，氯原子最外層一個(gè)為8個(gè)電子；
B、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，為Ca失去2個(gè)電子分別給Cl原子形成的；
C、H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵；
D、H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵．

解答 解：A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、CaCl2是離子化合物，由鈣離子與氯離子構(gòu)成，Ca失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)正電荷的陽離子，2個(gè)Cl原子分別得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)負(fù)電荷的陰離子，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電子式的書寫知識(shí)，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液共熱
C．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．催化劑作用下與H2作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液充分混合反應(yīng)，放出的熱量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是（　�。�
A．氨氣B．氨水C．液氨D．氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列遞變情況中，正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B．N、O、F元素的最高正價(jià)依次升高
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（4）A分別與D、E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4，3，5B．4，3，6C．2，5，4D．4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得，寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1
（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填寫選項(xiàng)編號(hào)）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓      C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500，ν（NH3）=5×10-4mol•L-1•S-1，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為ABC
A、壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變；B、氣體的密度不隨時(shí)間改變 C、C（NH3）不隨時(shí)間改變 D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：
（1）現(xiàn)有下列有機(jī)物：
a．C（CH3）4    b．CH3CH2CH2CH3 c．CH3CH2COOH    d．HCOOC2H5
①互為同分異構(gòu)體的是c和d（填寫有關(guān)序號(hào)，下同）；
②互為同系物的是a和b；
③核磁共振氫譜只有一個(gè)峰的是a，
按系統(tǒng)命名法該有機(jī)物的名稱為2，2-二甲基丙烷
（2）乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量1mol．
②乳酸可以發(fā)生的反應(yīng)有（填下列有關(guān)字母序號(hào)）acd．
a．酯化反應(yīng)     b．加成反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)    d．消去反應(yīng)．

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