14．化學方程式a C2H2+b O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和為（　　）
A．15B．14C．13D．10

分析 有機物烴燃燒的通式為CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+（$\frac{y}{2}$）H2O，x=2，y=2，據(jù)此寫出乙炔反應的方程式，注意最后將方程式系數(shù)化成最簡整數(shù)，計算a、b、c、d之和．

解答 解：依據(jù)有機物烴燃燒的通式為CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+（$\frac{y}{2}$）H2O，可知當x=2，y=2，即2C2H2+$\frac{5}{2}$ O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，方程式系數(shù)為正整數(shù)，所以乙炔燃燒的方程式為：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，所以a、b、c、d之和為：2+5+4+2=13，
故選：C．

點評 本題考查了有機物烴燃燒的方程式的配平，明確烴燃燒規(guī)律是解題關鍵，注意方程式系數(shù)為正整數(shù)，題目不難．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點排序：Y＞T＞R
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會發(fā)生反應CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）小于B點的正反應速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽極室中發(fā)生的反應為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知氮元素和氧元素組成的化合物中 氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16其化學式可能為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是（　　）
A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X 很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10-9 m）的顆粒，納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．兩種氣體是CO2、N2．寫出NO和CO反應方程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CO2+N2
（2）在軍事術語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na2O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標號）③，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點是（至少寫兩點）：①操作簡單；②可吸收二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學反應速率為0.2mol/（L•min），則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為0.6 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物M既可以與HCl反應又可與NaOH反應，還可以兩分子縮掉2個水分子，生成分子式為C4H602N2的有機物N，則M的結(jié)構簡式為NH2CH2COOH，N的結(jié)構簡式為，M與HCl反應的離子方程式為NH2CH2COOH+H+=．

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