6.某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-,通過交換膜的陽離子為0.2mol
D.用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)不改變

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A、正極上氯氣得電子;
B、陽離子交換膜只能陽離子通過;
C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng);
D、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷.

解答 解:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A、正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e-═2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B、放電時(shí),左側(cè)Ag溶解生成銀離子,銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀,所以左側(cè)生成白色沉淀,左側(cè)氫離子通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè),故B錯(cuò)誤;
C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí),交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng),注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫,利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.熔點(diǎn):金剛石>食鹽>干冰B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C.沸點(diǎn):HF>HBr>HClD.離子半徑:Na+<Mg2+<Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比等于2:1的是( 。
A.${\;}_{1}^{2}$H原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B.${\;}_{18}^{36}$Ar原子中的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)
C.${\;}_{4}^{8}$Be2+離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
D.${\;}_{12}^{26}$Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì).E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去).請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的電子式為,E的化學(xué)式為NO.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除F對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B.溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱
C.甲烷與氯氣反應(yīng)
D.乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說明Al(OH)3屬于( 。
A.兩性氧化物B.兩性氫氧化物C.D.有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr(OH)3
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$(aq)+2H+(aq)?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$(aq)+H2O(l)
,轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L,CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-,下列說法不正確的是(  )
A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若用綠礬(FeS04•7H2O)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要458.7g
C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有A、B、C、D、E四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰.已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同.B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽;C、D位于同一族,它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物.請(qǐng)回答下列問題:
(1)C是氧,D是硫,E是氯.(填元素名稱)
(2)由A、B、C中的兩種元素組成,且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+.(寫化學(xué)式)
(3)D與E可形成共價(jià)化合物D2E2,分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則D2E2的電子式為
(4)A、B、C可以形成一種鹽,此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是NH4NO3.該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O.
(5)A、B可以形成一種離子化合物,電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.生活處處有化學(xué),下列說法正確的是( 。
A.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等,這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子,而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
B.淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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