Question

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A₂C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D₂E₂，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D₂E₂的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH₄NO₃．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽且B原子序數(shù)小于E，則B為N元素；
C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見(jiàn)化合物，則C是O、D是S元素，E原子序數(shù)大于D且為短周期元素，能形成氫化物，所以E是Cl元素；
（1）根據(jù)推斷確定這幾種元素名稱；
（2）由H、N、O中的兩種元素組成，且與H₂O分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是銨根離子和水和氫離子；
（3）S與Cl可形成共價(jià)化合物S₂Cl₂，分子中S與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S元素形成兩個(gè)共價(jià)鍵、Cl元素形成一個(gè)共價(jià)鍵；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽為硝酸銨，該鹽受熱可產(chǎn)生氮?dú)夂拖跛�，同時(shí)還生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；
（5）H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨．

解答 解：A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則A為H元素；
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽且B原子序數(shù)小于E，則B為N元素；
C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見(jiàn)化合物，則C是O、D是S元素，E原子序數(shù)大于D且為短周期元素，能形成氫化物，所以E是Cl元素；
（1）C、D、E分別是氧、硫、氯元素，故答案為：氧；硫；氯；
（2）由H、N、O中的兩種元素組成，且與H₂O分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是銨根離子和水和氫離子，化學(xué)式分別為NH₄⁺、H₃O⁺，故答案為：NH₄⁺；H₃O⁺；
（3）S與Cl可形成共價(jià)化合物S₂Cl₂，分子中S與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S元素形成兩個(gè)共價(jià)鍵、Cl元素形成一個(gè)共價(jià)鍵，則S₂Cl₂電子式為，故答案為：；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽為硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，該鹽受熱可產(chǎn)生氮?dú)夂拖跛幔�同時(shí)還生成水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O；
（5）H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式的書寫、化學(xué)式的書寫，正確推斷元素、明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)即可解答，注意氫化銨電子式的書寫方法，知道該化合物中H元素化合價(jià)為+1價(jià)、-1價(jià)．