11.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明Al(OH)3屬于( 。
A.兩性氧化物B.兩性氫氧化物C.D.有機(jī)物

分析 既能與酸反應(yīng)生成鹽與水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氫氧化物屬于兩性氫氧化物.

解答 解:A.氧化物含有2種元素,其中一種元素為氧元素,且必須負(fù)價(jià),而氫氧化鋁含有H元素,不屬于氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng)生成氯化鋁與水,又能與強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,故B正確;
C.氫氧化鋁屬于堿,不屬于鹽,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鋁不含碳元素,屬于無(wú)機(jī)物,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分類(lèi),比較基礎(chǔ),注意理解中學(xué)常見(jiàn)既與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.按要求填寫(xiě)下列空白
(1)含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一直線(xiàn)上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3
(3)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的相對(duì)分子質(zhì)量最小的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.醛基的電子式:B.丙烷分子的比例模型:
C.三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)  D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線(xiàn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液,已知A和B的某些性質(zhì)如下:
物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g•cm-3水溶性
AC3H6O2-9857.50.93可溶
BC4H8O2-84970.90可溶
由此,分離A和B的最佳方法是( 。
A.萃取B.升華C.分餾D.分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol e-,通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2mol
D.用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知酸性:H2SO4>H2CO3>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是(  )
A.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
B.與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 ②葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
③鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2④Ba(OH)2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)
⑤植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖.
A.②④B.①⑤C.①③④⑤D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表,下列表述肯定正確的是( 。
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
(25℃)
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A.相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系:Na2CO3>NaClO>Na2SO3
B.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.一定溫度下:在2.0L密閉容器中,發(fā)生X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0,容器內(nèi)反應(yīng)物X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析正確的是(  )
A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(X)=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/(L•min)
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y和Z的物質(zhì)的量共減少0.8mol
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量
D.反應(yīng)到t2時(shí)刻后,保持其他條件不變,縮小容器的體積,再次平衡后,X的物質(zhì)的量小于0.9mol

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