17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數(shù)相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

分析 戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，
A．丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子序數(shù)相差13，故A錯誤；
B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素從上到下非金屬性逐漸降低，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，故B正確；
C．乙為Na，為第三周期，簡單離子的半徑最大的為S2-，故C錯誤；
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價鍵的化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題側(cè)重位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律的考查，為高考常見題型和高頻考點，把握金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�
A．電流由O2所在的鉑電極流出
B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-
C．Na+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法錯誤的是（　�。�
A．生鐵比純鐵容易生銹
B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料
B．纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．某硝酸廠用8.90kg氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300）吸收標(biāo)況下4.032 m3NO與NO2混合氣體，吸收后產(chǎn)生156mol氮氣，測得吸收后氨水密度為0.980g/cm3．試計算（結(jié)果保留1位小數(shù)）：
①該混合氣體中NO與NO2的體積比9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）2.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．A+離子半徑小于B+離子半徑
B．B是其所在主族元素中金屬性最強的
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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