Question

（1）水的電離平衡曲線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

 

增加到

 

．
（2）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：該溫度下，水的離子積常數Kw=

 

．
（3）在室溫下，某 NaOH溶液的pH=10，此時該溶液中由水電離的c（OH^-）=

 

．

Answer 1

考點：水的電離,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）結合圖示根據水的離子積表達式K_w=c（H⁺）?c（OH^-）及氫氧根離子濃度計算出25℃時和100℃水的離子積；
（2）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；
（3）依據常溫下溶液中離子常數為10^-14分析計算得到；

解答： 解：（1）A點25℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-7×1×10^-7=10^-14；
100℃時，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；故答案為：10^-12；
（3）在室溫下，某 NaOH溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，此時該溶液中由水電離的c（OH^-）=

10-14

10-10

=1×10^-4mol/L；
故答案為：1×10^-4mol/L；

點評：本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數的計算應用，注意離子積是一定溫度下的常數，隨溫度改變，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．