【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）

A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

【答案】C

【解析】

設有機物的通式為CxHyOz(z可以為0)燃燒通式為：CxHyOz+（x+）O2→xCO2+H2O，則1mol有機物的耗氧量為（x+）mol，據(jù)此對各選項進行分析。

A.1mol C2H5OH消耗氧氣的物質的量為：（2+）mol=3mol；

B. 1molCH4消耗氧氣的物質的量為:（1+）mol=2mol；

C. C3H8O2耗消耗氧氣的物質的量為：（3+）mol=4mol；

D. 1mol C2H4O消耗氧氣的物質的量為：（2+）mol=2.5mol；

根據(jù)分析可以知道，相同物質的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，按要求回答問題:

(1)CO2可通過反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從3 min到9 min內，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。

該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則電路中應該有___mol電子發(fā)生了轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于可逆反應的是（ ）

A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 和 O2與H2在O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________．

（2）上述合成甲醇的反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）． A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為____________．A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）若反應達到平衡狀態(tài)A時，保持容器體積及體系溫度不變，再向容器中充入2mol CO（g）、4molH2（g）、 2molCH3OH（g）則平衡向______方向移動（填“正”或“逆”）

（4）通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水，放出熱量544.35KJ，請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。

（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：

正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。

(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。

(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol/L的7種溶液pH如下：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

Na2SO3

NaHSO3

NaHSO4

NaClO

pH

12

9.7

12.3

10.0

6.0

1.0

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：______ mol/L

（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：______________（填化學式）

（3）用適當?shù)恼Z言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：_____________

（4）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對 H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )

A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，關于A、B元素的說法，下列正確的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能屬于同一主族

D.A、B元素一定分別位于第2、3周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ

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