2．pH=3的醋酸與同體積的pH=11的NaOH溶液，混合后（　�。�
A．等于7B．小于7C．大于7D．不能確定

分析 pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，混合液呈酸性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH＜7，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握酸堿的強(qiáng)弱以及溶液物質(zhì)的量濃度的大小比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖甲為實(shí)驗(yàn)室某濃度鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度    C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面：偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水：偏�。�
（4）硅單質(zhì)是一種重要的非金屬單質(zhì)，其用途是半導(dǎo)體 電子芯片 光電池（舉一例）
（5）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用如圖乙的裝置為B（填代號(hào)）．

（6）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．甲不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　�。�
①NaHSO4+MnCl2（固）加強(qiáng)熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)與溴水混合后振蕩，靜置．溶液分層且上層呈紅棕色的是（　�。�
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下，3.2克氧氣和4.4克二氧化碳的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　　）
A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．蒸餾操作時(shí)，加熱到較高溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞加入沸石
D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．天津港“8•12”特別重大火災(zāi)爆炸事故教訓(xùn)深刻．事故現(xiàn)場(chǎng)的裝箱區(qū)有鎂、鈉、硫、氯酸鉀、硝酸鉀、硝酸銨、氰化鈉、電石等多達(dá)上百種�；铮�
（1）硝酸銨受熱分解爆炸：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，1mol NH4NO3分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：3；
（2）儲(chǔ)存電石的倉(cāng)庫(kù)不能使用水滅火，寫出反應(yīng)方程式CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔通入酸性KMnO4溶液被氧化為CO2氣體，若KMnO4被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為C2H2+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++4H2O；
（3）為消除事故中心外泄氰化鈉的毒性，主要采用堿性氯化法處理．原理如下：

①寫出氧化劑X的化學(xué)式ClO-（填離子符號(hào)），Y是N2（填化學(xué)式）．
②（CN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，且氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞（CN）2＞I2．下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是C（填序號(hào)）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN═Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+（CN）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　　）
A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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