16.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì)B.用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D.用排水集氣法收集氨氣

分析 A.淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色,據(jù)此可檢驗(yàn)碘單質(zhì);
B.乙酸乙酯與乙醇不分層,無法通過分液分離;
C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶于反應(yīng);
D.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集.

解答 解:A.由于淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色,可用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘單質(zhì),故A正確;
B.乙酸乙酯溶于乙醇,無法用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物,故B錯誤;
C.NaOH與乙酸乙酯反應(yīng),不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,故C錯誤;
D.氨氣極易溶于水,無法用排水集氣法收集氨氣,通常采用排空氣法,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,題目難度不大,涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、分離與提純、常見氣體的收集方法等知識,明確常見物質(zhì)分離與提純方法為解答關(guān)鍵,注意掌握常見氣體的檢驗(yàn)方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機(jī)合催化劑.
已知:氯化銅容易潮解.
75.00gCuCl2固體200.00mL溶液(黃綠色)$→_{通入適量SO_{2}△}^{(2)還原}$CuCl(白色沉淀)

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅.

(1)石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣的接觸面積;B裝置中的試劑是飽和NaCl溶液.E和F裝置及試劑可用裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管替換(填裝置及所裝試劑).
(2)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D.則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
(3)若實(shí)驗(yàn)測得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是石棉絨(Cu或CuCl)(一種即可).
Ⅱ.另取純凈CuCl2固體用于制備CuCl.
(4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加酸抑制Cu2+的水解(結(jié)合離子方程式回答).
(5)若接上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl,通入SO2后,200.00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀.對此現(xiàn)象:甲同學(xué)提出假設(shè):c(H+)過大.為驗(yàn)證此假設(shè),可取75.00g CuCl2固體與100mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
乙同學(xué)查閱資料:體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)═CuCl32- (aq).則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是c(Cl-)過大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%濃氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/mL)來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需濃堿溶液的體積5.0mL (精確到小數(shù)點(diǎn)后1位).如果出現(xiàn)下列情況,會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化?(填“偏高”“偏低”或“不變”)
(1)稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH,則結(jié)果偏低.
(2)溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容,則結(jié)果偏高.
(3)向容量瓶中移液時,有少量溶液濺出,則結(jié)果偏低.
(4)所用容量瓶中,已有少量蒸餾水,則結(jié)果不變.
(5)稱量NaOH固體時,所用砝碼已生銹,則結(jié)果偏高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是( 。
A.Na+、OH-、NO3-、HCO3-B.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C.Na+、Al3+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖,有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,J為AgCl,請回答:

(1)足量氣體C是(填化學(xué)式)Cl2,F(xiàn)的化學(xué)式KCl.
(2)寫出B的化學(xué)式FeCl2,檢驗(yàn)B中陽離子的操作方法是取少量B溶液于試管中,向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色或向其中滴加鐵氰化鉀溶液,溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,都說明含有亞鐵離子.(只填一種方法,用文字表述)
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.硝酸銨溶于水溫度降低,這個過程吸熱熱量
C.同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列對于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是( 。
A.苯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B.苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑.
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2.
(2)實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程(圖1)制備K2FeO4

①操作(I)的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,隔絕空氣減壓干燥.
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體.
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4小.
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強(qiáng)堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol•L-1 (NH42Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積,做3次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗(NH42Fe(SO42溶液的體積30.00mL.
已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管.
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否,原因是因?yàn)镵2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色,顏色變化不明顯.
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%.
(4)配制0.1mol•L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示.下列說法正確的是AD (填字母).

A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol•L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是( 。
A.生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,直接燃燒是利用方式之一
B.石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化,而煤的氣化與液化是物理變化
C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D.化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,往往伴隨熱量的吸收

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