【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

(1)寫出溶解過程中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)式:_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:______

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 干燥2h,冷卻密封包裝。70℃, 真空干燥、密封包裝的原因是:______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4,工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬在食品,制革等方面有重要用途,寫出銨明礬的化學(xué)式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]Cu%_______(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65 時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,從生成物的角度分析,其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______。

【答案】NO 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 加快乙醇和水的揮發(fā),防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化 NH4 Al(SO4)2·12H2O D 溫度過高,會(huì)促進(jìn)CuCl的水解,且促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣反應(yīng) Cu2++e-+Cl-=CuCl↓

【解析】

海綿銅加入硫酸和硝酸銨溶解得到溶液主要是硫酸銅,硫酸銨、NO等,加入亞硫酸銨還原硫酸銅、加入氯化銨氯化發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4,過濾得到固體為CuCl,濾液主要是硫酸銨和硫酸,以此來解答。

(1)溶解過程中銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,產(chǎn)生的無色氣體是NO;

(2)還原步驟中,Cu2+被還原產(chǎn)生Cu+,Cu+Cl-結(jié)合形成CuCl沉淀,SO32-被氧化產(chǎn)生SO42-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;

(3)70℃真空干燥、密封包裝的原因是加快乙醇和水的揮發(fā),防止CuCl在潮濕空氣中水解氧化;

(4)根據(jù)明礬化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O可知在工業(yè)上用(NH4)2SO4Al2(SO4)3制取銨明礬,銨明礬就是明礬中的K+NH4+替代,化學(xué)式為NH4 Al(SO4)2·12H2O;

(5)隨著溶液pH值減小,c(H+)增大,[Cu2(OH)4-nCln]OH-含量降低,Cl-含量增大,則化合物中Cu元素占總質(zhì)量的百分含量就會(huì)降低,故合理選項(xiàng)是D;

(6)由圖可知,溶液溫度控制在60℃時(shí),CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃時(shí),CuCl產(chǎn)率會(huì)下降,其原因可能是溫度過高,一是促進(jìn)了CuCl的水解,二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng);

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,Cu2+在陰極得到電子,與溶液中的Cl-反應(yīng)生成CuCl,反應(yīng)的電極方程式為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時(shí),ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時(shí)MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

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【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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【題目】我國科學(xué)家在金剛石壓腔實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)造出了前所未見的化合物X,在超過113 GPa的壓力下能夠保持穩(wěn)定。X在一定條件下完全分解為A(氣體)B,A的密度約為0.18 g·L1B是短周期中最活潑的金屬;Y為含有C元素的氣態(tài)氧化物,能使品紅溶液褪色,E為常見無機(jī)物,YE11發(fā)生化合反應(yīng)生成F,F僅含三種元素,是常用的食品抗氧化劑之一(假設(shè)反應(yīng)過程無損耗,題中均為短周期元素,AB、C為單質(zhì),氣體數(shù)據(jù)均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答下列問題:

(1) 圖中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的電子式為________。

(3) X的化學(xué)式為________。

(4) E→F的化學(xué)方程式為________。

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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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【題目】常溫下,在下列各組指定溶液中一定不能大量共存的離子組的個(gè)數(shù)是(

強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、K+、、

強(qiáng)堿性溶液中:Na+Ba2+、

在無色溶液中:H+、K+、F-

④0.1mol/LBa(NO3)2溶液:Mg2+、K+、、Cl

無色透明溶液中:、K+、Cl-

無色透明的堿性溶液中:Na+Ba2+、Cl-、

A.一個(gè)B.兩個(gè)C.三個(gè)D.四個(gè)

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【題目】二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

1Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NONO2,且NONO2的物質(zhì)的量之比為11。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_______________________________________。

2)已知:Se2H2SO4()2SO2SeO22H2O

2SO2SeO22H2OSe2SO424H

SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________

3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平) ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000 mol·L1Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)檢測,某工業(yè)廢水顯酸性,且廢水中含有大量Na、Cu2、Cl-、SO42-、NO3-,

1)下列離子中,不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

AK BFe3 CAg DHCO3

2)若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體,觀察到的現(xiàn)象為___;相關(guān)的離子方程式為___。

3)若工業(yè)廢水中只含有HNaCu2、Cl-SO42-、NO3-,經(jīng)分析測得,H、Cu2Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為:0.1mol·L1、0.05mol·L1、0.2mol·L1、0.1mol·L10.1mol·L1,則Na的物質(zhì)的量濃度為___

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去原廢水中的Cu2SO42(用流程圖表示)(提示:加入的試劑要過量)___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

A.羥基的電子式:

B.乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

C.R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,R原子表示為:R

D.NaClO的電離方程式:NaClO=Na+Cl+O2

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