【題目】下列化學用語表達正確的是（ ）

A.羥基的電子式：

B.乙烯結構簡式：CH2CH2

C.R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R

D.NaClO的電離方程式：NaClO=Na＋+Cl－+O2－

【答案】C

【解析】

A.O原子最外層有6個電子，其中一個成單電子與H原子的電子形成共用電子對，所以羥基的電子式：，A錯誤；

B.乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，因此乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；

C. R2+離子核外有a個電子，則原子核外電子數(shù)為a+2,原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和，所以含b個中子，該原子的質量數(shù)為a+b+2，根據(jù)原子符號各個角標的含義，可知R原子表示為：R，C正確；

D.NaClO是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、ClO-，因此其電離方程式：NaClO=Na＋+ClO-，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln]，隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

(1)寫出溶解過程中產生無色氣體的化學式：_______。

(2)還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：______。

(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃ 干燥2h，冷卻密封包裝。70℃， 真空干燥、密封包裝的原因是：______。

(4)濾液中主要成分是(NH4)2SO4，工業(yè)上用(NH4)2SO4與Al2(SO4)3制取銨明礬，銨明礬在食品，制革等方面有重要用途，寫出銨明礬的化學式________。

(5)隨著pH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______。(填字母)

A.增大 B.不變 C.不能確定 D.減小

(6)如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65 時，CuCl產率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2，其化學方程式為：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：

(1)上述反應中，被氧化的元素_________，還原產物是________。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_______________。

10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

(3)反應中每生成標況下22.4L N2，轉移_______mol電子。

(4)請配平下列離子方程式。

____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0

（1）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率____，化學反應速度____ ,（以上均填增大、減小或不變）

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_____。

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_____（用文字表達）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）

A. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B. 能使溴水和品紅溶液褪色

C. 和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去

D. 新制的氨水、氯水放置時間較久而變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組研究鈉的燃燒反應產物，取金屬鈉(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩堝內，上方倒扣盛滿O2集氣瓶，加熱一段時間，充分反應后觀察到產物為白色固體和淡黃色固體的混合物，測得反應前后各物質的質量如下表：

質量/g

反應前

坩堝

100

盛有金屬鈉的坩堝

105.4

反應后

盛有固體產物的坩堝

107.4

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測固體產物成分為___________________（填化學式）

(2)將產物全部溶于水，觀察到有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式為________。

(3)測得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通過計算證實加熱過程中存在表面的Na2O轉化為Na2O2。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C.0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

D.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時己知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。

下列說法不正確的是

A.元素甲比Al的最高價氧化物的水化物的堿性弱B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推測乙可以用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中稱取20gNaOH固體，配制500mL1mol·L-1的氫氧化鈉溶液。

（1）該同學準備的實驗用品有：托盤天平帶砝碼、藥匙、量筒、玻璃棒等，還缺少的玻璃儀器有__、__、___。

（2）下列有關實驗操作，正確的是__。(多選)

A.稱量氫氧化鈉固體時，應該放在稱量紙上稱量

B.某同學將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫，然后轉移到容量瓶中

C.某同學在定容時，不小心加水超過刻度線，又將多余的液體吸出直至刻度線

D.某同學在溶解、轉移完氫氧化鈉溶液后，將溶解用的儀器洗滌2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中

（3）玻璃棒在該實驗中的作用有①__，②___。

（4）若實驗室遇到下列情況，對氫氧化鈉溶液的物質的量濃度有何影響填“偏高”、“偏低”或“無影響”

①轉移時，有少量的溶液灑落出容量瓶__。

②定容時，容量瓶中事先有潔凈的蒸餾水，所配溶液的濃度___。

③定容時俯視溶液的凹液面___。

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