6.下列敘述正確的是( 。
A.${\;}_{\;}^{13}$O和14O互稱同素異形體B.丙烷和異丁烷互稱同系物
C.金剛石和石墨互稱同位素D. 和互稱同分異構(gòu)體

分析 A、同種元素形成的不同種單質(zhì)互成同素異形體;
B、結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互成同系物;
C、同種元素的不同種原子間互成同位素;
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互成同分異構(gòu)體.

解答 解:A、同種元素形成的不同種單質(zhì)互成同素異形體,而13O和14O是兩種原子而不是單質(zhì),故不是同素異形體,故A錯(cuò)誤;
B、丙烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)相似、是在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,故互成同系物,故B正確;
C、同種元素的不同種原子間互成同位素,而金剛石和石墨是兩種單質(zhì),而不是原子,故不是同位素,故C錯(cuò)誤;
D、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互成同分異構(gòu)體,而的分子式和結(jié)構(gòu)均相同,故為同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四同概念的辨析,難度不大,掌握概念的要點(diǎn)和描述對(duì)象是關(guān)鍵,注意掌握基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種.已知:
①A與B反應(yīng)有氣體生成      ②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成      ④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成      ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)在反應(yīng)③中,生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl.
(2)B是HCl,C是AgNO3,D是BaCl2(填化學(xué)式).
(3)反應(yīng)⑤的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鐵是世界上用量最大的金屬,鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等.高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)FeCl3溶液是一種黃色透明液體,可用作止血?jiǎng),其原因是FeCl3是電解質(zhì),可使血紅蛋白迅速凝聚,從而達(dá)到止血作用;向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體,鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是用激光筆照射,有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體,無丁達(dá)爾現(xiàn)象的是FeCl3溶液.
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色水處理劑,具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的作用,它的殺菌消毒原理是Na2FeO4中鐵為+6價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,能殺滅水中的細(xì)菌和病毒.高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2Na2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
(4)鐵紅是一種重要的紅色顏料,其主要成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol•L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變紅色,則參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為9.8g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

查閱教材可知,普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì).請(qǐng)回答以下問題:
(1)操作①的名稱是溶解;操作②的名稱是過濾;
(2)操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架;操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為C(碳).
(3)操作④的試管加入③中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為MnO2
(4)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1.檢驗(yàn)Cl-取少許濾液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀含有Cl-
2.檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色含有NH4+ k
3.檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中,加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解含有Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽.
(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性,而NaHCO3固體溶于水顯堿性,請(qǐng)用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?CO32-+H+,且HCO3-水解程度大于電離程度,故溶液呈堿性
(2)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;在以上溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(4)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.化學(xué)反應(yīng)2AB=A2+B2的能最變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行
C.斷開lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量
D.1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是( 。 )
A.室溫下,1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B.純水在25℃和80℃時(shí)的pH
C.在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中,被氧化和被還原的N原子數(shù)
D.相同條件下,H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.若     是某單炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu),若該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物有7種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.同溫同壓下,等體積的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是( 。
A.質(zhì)量比為11:8B.原子個(gè)數(shù)之比為2:3
C.物質(zhì)的量之比為3:2D.密度之比為8:11

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同步練習(xí)冊(cè)答案