A. | 1molFeI2與足量的氯氣反應轉移電子數(shù)為2NA | |
B. | 標準狀況下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間 | |
C. | 0.1molCu與足量熱的濃硫酸反應生成的SO2體積標準狀況下約為2.24L | |
D. | 0.2mol/L的Na2S溶液中,所含S2-數(shù)目小于0.2NA |
分析 A.碘化亞鐵與足量氯氣反應生成碘單質和氯化鐵;
B.二氯甲烷為液體不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合物的物質的量;
C.Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,據(jù)此解答;
D.溶液體積未知.
解答 解;A.1molFeI2與足量的氯氣反應轉移電子數(shù)為3NA,故A錯誤;
B.二氯甲烷標準狀況下為液態(tài),無法計算混合氣體中含有的氯原子的范圍,故B錯誤;
C.Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,可知0.1mol銅與足量硫酸反應生成0.1mol二氧化硫,標準狀況下約為2.24L,故C正確;
D.溶液體積未知,無法計算硫離子個數(shù),故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.0mol/L的硝酸鉀溶液中:Mg2+,F(xiàn)e2+、Cl-、SO42- | |
B. | 由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Ca2+,K+、Br-、HCO3- | |
C. | 在pH=1的溶液中:NH4+、Na+、ClO-、Cl- | |
D. | 無色溶液中:Al3+、Na+、S2-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,0.5NA個Br2分子所占的體積為11.2 L | |
B. | 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后得到的NH3分子數(shù)小于NA | |
C. | 標準狀況下,6.72 L Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中陽離子的數(shù)目可能為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) | |
B. | 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | |
C. | 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-) | |
D. | 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NA | |
B. | 標準狀況下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA | |
C. | 1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA | |
D. | 在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉移的電子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
試驗 | CH4與Cl2的取代反應 | 檢驗石蠟油分解產(chǎn)生的烯烴 | 制備乙酸乙酯 | 檢驗蔗糖是否在稀硫酸作用下水解 |
裝置儀器或試劑 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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