16．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D．分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．氯化硼是共價(jià)化合物；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子；
D．原子的價(jià)電子數(shù)加上化合價(jià)的絕對(duì)值等于8，則為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．三氯化硼加到水中會(huì)發(fā)生水解生成HCl，則使溶液的pH降低，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故C正確；
D．三氯化硼中B的價(jià)電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3，則分子中B的最外層電子數(shù)為3+3=6，則B不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子軌道雜化、分子立體構(gòu)型、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內(nèi)無(wú)中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的名稱(chēng)是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學(xué)式）；
（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成．其離子反應(yīng)方程式為：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡(jiǎn)單氫化物燃燒生成無(wú)污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示該簡(jiǎn)單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是CsCl晶體中的一個(gè)晶胞，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量用M表示，則CsCl晶體的密度為（　�。ゞ/cm3
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$B．$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$C．$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$D．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C8H16與甲烷互為同系物
B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
C．CH3CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
D．和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．把燒紅的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，并不斷輸入空氣，觀察到鉑絲保持紅熱，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，錐形瓶中還可以觀察到的現(xiàn)象是：有紅棕色氣體產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑△\;}}{\;}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．芳樟醇是名貴的香料，芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：
（1）上圖中K的名稱(chēng)是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
（2）反應(yīng)類(lèi)型：（a）加成反應(yīng)、（b）取代反應(yīng)、（d）加成反應(yīng)．
（3）已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
（4）L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有：9種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：
$→_{一定條件}^{Y}$
下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．X分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為5﹕1
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1 mol Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2
D．1 mol Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．吸氫材料鑭鎳合金B．半導(dǎo)體材料砷化鎵
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D．透明陶瓷材料硒化鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）t2℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．（填“大于”“小于”“等于”之一）．）
（2）我國(guó)某些鹽湖出產(chǎn)天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實(shí)驗(yàn)室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，若要測(cè)定鹽湖水的酸堿性強(qiáng)弱，可以使用PH試紙測(cè)定．
（4）氯化鈉通常采取海水曬鹽的方法獲得，其原因是氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大．
（5）在侯氏制堿法中碳酸鈉是由碳酸氫鈉加熱分解得到的，試寫(xiě)出你所了解的碳酸氫鈉在生活中的一項(xiàng)用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉；治療胃酸過(guò)或生產(chǎn)汽水飲料等．

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