7．NA為阿伏加德羅常效，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故含10NA個，故A正確；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故此溶液中含有的鋁離子的個數(shù)小于0.2NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個原子，故C正確；
D、由于鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應完全后一定轉(zhuǎn)移NA個電子，與產(chǎn)物無關，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有下列有機物：
①CH2=CH2②CH3CH=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤CH3COOC2H5⑥
其中不屬于烴類的是⑤（填序號，下同），與①互為同系物的是②，與③互為同分異構(gòu)體的是④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，電子式是：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是（　　）
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面上
B．分子中至少有7個碳原子一定處于同一平面上
C．分子中所有原子有可能處于同一平面上
D．分子中至多有16個原子處于同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．煤樣1.000g，經(jīng)高溫氧氣流中燃燒，使其中各種硫化物均轉(zhuǎn)化為SO2及SO3，然后用H2O2溶液吸收使之生成H2SO4．生成的H2SO4用NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.05012mool/L]滴定，用去8.00mL，計算煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)．
SO2+SO3+H2O2+H2O=2H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（　�。�
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Br-、I-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、H+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、NO3-、SO42-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-的物質(zhì)濃度為0.7mol/L，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：，其中含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是HNO3（填化學式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是NH3（填化學式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）D的元素符號Si，E的最高價氧化物的水化物的分子式H3PO4．
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號3517Cl，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是18．
（4）A與F、C與F、A與C元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案