Question

7．N_A為阿伏加德羅常效，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 18g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A
• B． 1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• D． 1mol Na與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、根據(jù)鈉反應后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，故含10N_A個，故A正確；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故此溶液中含有的鋁離子的個數(shù)小于0.2N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為1mol，則含3N_A個原子，故C正確；
D、由于鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應完全后一定轉移N_A個電子，與產(chǎn)物無關，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．