Question

10．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂的離子化合物．
（1）寫出Y₂O₂的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示Y₂O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是HNO₃（填化學(xué)式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH₃（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

Answer 1

分析 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，
（1）Y₂O₂為Na₂O₂，含離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）Na₂O為離子化合物；
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸；
（4）氨氣與硫化氫、HCl均反應(yīng)；
（5）X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，以此來解答．

解答 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，
（1）Y₂O₂為Na₂O₂，電子式為，含離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）Na₂O為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO₃具有強(qiáng)氧化性，
故答案為：HNO₃；
（4）XH₃、H₂Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH₃，故答案為：NH₃；
（5）X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl₃，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應(yīng)為NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₄ClO+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．