12．下列各組離子能大量共存于同一溶液的是（　�。�
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Br-、I-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Fe3+、H+、SO42-、Br-D．Fe3+、Ca2+、NO3-、SO42-、

分析 離子之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，結合離子反應發(fā)生條件進行解答．

解答 解：A．Fe3+能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+、H+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在原子不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+、H+、SO42-、Br-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ca2+、SO42-之間反應生成微溶物硫酸鈣，在原子不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
①M、Q是農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素
②X的種類比Y的多
③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物
④Q的最高價氧化物對應水化物能與M的氫化物形成三種鹽．
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結構示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA
C．鐵與足量稀硝酸反應時，生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P鍵為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常效，下列敘述錯誤的是（　　）
A．18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知90℃時水的離子積常數(shù)為KW=1×10-12，在90℃時，若將體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液A與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此時b=6，B不是一元強堿．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，則b=8，所以a+b-12=0，此時和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范圍是3.5＜a＜4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol/L．SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去）：
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中加入5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石，迅速升溫至135℃，一段時間后，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：
（1）制取正丁醚的化學方程式為2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（3）實驗中冷凝水應從b口進入（填“a”或“b”）．
（4）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為該液體沸點高于135℃．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗滌、分液．該步驟中需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的某些元素的單質(zhì)的沸點與原子序數(shù)的關系，圖中的原子序數(shù)是連續(xù)的．
試根據(jù)圖，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
（2）上述元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）．
（3）上述元素中，最容易形成離子鍵的兩種元素所形成的化合物是（寫電子式）．
（4）A和I兩種元素相比，金屬性較強的是K（寫元素符號），請你列舉事實加以說明鉀與水反應比鈉劇烈．
（5）B和C的單質(zhì)、A的最高價氧化物對應的水化物的水溶液三者可形成原電池，該原電池負極的電極反應式為A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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