Question

在NH₄Cl飽和溶液中分別加入Mg、NH₄Cl、NH₄HCO₃、H₂O、氯水、Cu，能使該溶液的pH增大的是

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：在NH₄Cl飽和溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
加入的物質(zhì)如果能和H⁺反應(yīng)，則促進氯化銨水解，溶液中c（H⁺）降低，pH增大；
如果加入的物質(zhì)不影響NH₄⁺水解，則溶液的pH不變；
如果加入的物質(zhì)抑制NH₄⁺水解，則溶液中c（H⁺）減小，溶液的pH增大；
如果加入的物質(zhì)導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大，則溶液的pH減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：NH₄Cl飽和溶液中存在NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
①Mg可以H⁺反應(yīng)：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致c（H⁺）降低，pH增大；
②飽和的NH₄Cl溶液繼續(xù)加入NH₄Cl固體，NH₄Cl不溶解導(dǎo)致溶液中c（H⁺）不變，所以理論上不會影響溶液pH值；
③加入NH₄HCO₃，由于H₂CO₃的酸性比鹽酸弱，所以其溶液中水解生成的碳酸酸性比鹽酸弱，因此溶液的pH值就會比較高，往NH₄Cl中加入它就會使pH值升高；
④加入大量的水后，促進NH₄Cl水解，但NH₄Cl水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）降低，pH增大；
⑤氯水是酸性的，且酸性大于NH₄Cl溶液，加入后溶液中c（H⁺）增大，則溶液的pH值會下降；
⑥Cu不與NH₄Cl反應(yīng)，所以不影響NH₄Cl水解，溶液中c（H⁺）不變，則pH值理論上沒影響，
所以能使該溶液的pH增大的是Mg、NH₄HCO₃、H₂O，
故答案為：Mg、NH₄HCO₃、H₂O．

點評：本題考查水解平衡原理，明確加入物質(zhì)對c（H⁺）的影響是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋雖然促進氯化銨水解但溶液的pH增大，為易錯點．