Question

12．分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題．
①3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為  3：4．
②S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑  還原劑是C  還原產(chǎn)物是K₂S、N₂
③3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O 反應(yīng)中若消耗3molCl₂共轉(zhuǎn)移5mol電子．

Answer 1

分析 ①3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答；
②S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答；
③反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：①在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，硝酸中N元素得電子被還原，作氧化劑，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為6：8=3：4；
故答案為：3：4；
②S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為S、KNO₃，生成K₂S、N₂為還原產(chǎn)物，C元素的化合價(jià)升高，則還原劑為C，故答案為：C；K₂S、N₂；
③3molCl₂完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol×2×$\frac{5}{6}$（1-0）=5mol，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．