12．分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為  3：4．
②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  還原劑是C  還原產(chǎn)物是K2S、N2
③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子．

分析 ①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答；
②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答；
③反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，以此來解答．

解答 解：①在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，硝酸中N元素得電子被還原，作氧化劑，如果有8mol硝酸參加反應(yīng)，則有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，所以未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為6：8=3：4；
故答案為：3：4；
②S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價降低，則氧化劑為S、KNO3，生成K2S、N2為還原產(chǎn)物，C元素的化合價升高，則還原劑為C，故答案為：C；K2S、N2；
③3molCl2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol×2×$\frac{5}{6}$（1-0）=5mol，故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1，.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．
已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)．
②B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化．
③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素．
請回答下列問題：
（1）A的名稱為氯氣，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl2O7．
（2）A與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）A與E反應(yīng)生成D的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀、立即轉(zhuǎn)化為灰綠色、最終生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）寫出實驗室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的有：②③
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應(yīng)
③酸堿中和反應(yīng)         ④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學對FeSO4的熱穩(wěn)定性以及FeCl3的氧化性進行如下探究，已知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化．
（1）查閱資料知FeSO4可高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
①用雙線橋標出FeSO4高溫分解反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②將所得氣體混合物通入氯化鋇溶液，新得到的鋇鹽是BaSO4（填化學式）．
（2）若向FeCl3溶液中通入過量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色． 
①該變化的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②所得溶液中除確認微粒外還可能存在H2SO3，為確認其存在，應(yīng)選擇的試劑是
D（填寫序號）．A．稀硫酸    B．KMnO4溶液C．NaOH溶液      D．品紅溶液
（3）若向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的燒杯中，加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)論正確的是BE（填寫序號）．
A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+
B．若有固體剩余，則溶液中一定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出
E．若溶液中沒有Cu2+，則溶液中也沒有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到化學平衡，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)將會不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃65249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3mL濃硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度約為0.79g/cm3）．
（1）液體混合時，正確的加入順序是先加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸．
（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是加入沸石或碎瓷片．
（3）在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，故可增加甲醇的量，以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作1為分液，操作2為蒸餾．

（5）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．
（6）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，某同學做了如下檢驗．
檢驗項目實驗現(xiàn)象及結(jié)論
檢驗粗產(chǎn)品中含有水的操作是 
檢驗粗產(chǎn)品中含有硫酸的操作是 

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