2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

分析 （1）醋酸和鹽酸都是一元酸，足量的鋅和酸反應生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，與足量金屬反應生成氣體的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
（3）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱；
（4）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離；
（5）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量可以達到目的．

解答 解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積等濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，分別與足量的鋅反應生成氫氣的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，醋酸和酸的物質(zhì)的相等所以生成氫氣的體積相等，
故答案為：=；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸的濃度大于其溶液中氫離子濃度，所以常溫下，0.1mol•L-1的醋酸和pH=1的醋酸中前者濃度小于后者，二者各100mL分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積與醋酸的物質(zhì)的量成正比，前者的物質(zhì)的量小于后者，所以前者比后者少，故答案為：少；  
（3）氯化銨溶液加水稀釋促進其水解，但酸性減弱，pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH在5～7之間，故答案為：D；
（4）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將增大，故答案為：A；
（5）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量，可以加入醋酸鈉生成醋酸分子或加水稀釋，故答案為：B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，主要考慮了濃度、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、原電池原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A．中和反應時并不一定都伴隨著能量變化
B．所有的燃燒反應都是放熱反應
C．只要有能量變化的都是化學變化
D．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、埯}酸　�、茔~絲　 ⑤NaOH固體⑥液氧　�、逤uSO4固體�、嗑� ⑨CO2　 　⑩Na2SO4
溶液屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦（填代號，以下同）屬于非電解質(zhì)的是①⑧⑨，能導電的是②③④⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫條件下將一定物質(zhì)的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd；
（3）0～10min內(nèi)，用X來表示的平均化學反應速率為0.04mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮及其化學物在合成化肥，藥物等方面具有廣泛用途．
（1）已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H＜0，現(xiàn)分別在200℃、400℃、600℃時，按n（N2）：n（H2）=1：3向容器中投料發(fā)生該反應，當反應達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖1所示．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氮的反應，下列敘述正確的是AD．
A．縮小容器體積可以提高H2的轉(zhuǎn)化率．
B．M點對應N2的轉(zhuǎn)化率是25%
C．如圖1中M、N、Q三點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＜K（N）
D．若N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，則此時該反應的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（2）硫酸銨是培養(yǎng)酵母菌的氨源，酸性染料染色助染劑，常溫下，向某硫酸鈉溶液中滴加適量氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）=填“＞”“＜”或“=”）2c（SO42-）．
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應如下：
該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1 快
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1 慢
Ⅰ．寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
Ⅱ．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的恒容密閉器中投入4mol氨氣和1mol二氧化碳，實驗測得反應中部分組成物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①合成尿素總反應的快慢由二步反應決定．
②在0～10min內(nèi)，第一步反應的速率v（NH3）=0.296mol•L-1•min-1．
③在圖3中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化曲線．
（4）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，其工作原理如圖4所示，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O2）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．通入氨氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+3O 2-=N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯錯誤是冷凝水應下口通入上口通出、溫度計水銀球應置于支管口處．
（2）A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是冷卻后補加．

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