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8．如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯錯誤是冷凝水應下口通入上口通出、溫度計水銀球應置于支管口處．
（2）A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管．
（3）實驗時 A中除加入適量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質，補救辦法是冷卻后補加．

分析 實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．

解答 解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案為：溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處；冷凝管中冷凝水應低進高出；
（2）依據(jù)儀器形狀可知：A 儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B 儀器的名稱是冷凝管；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）為防止液體暴沸，應加入碎瓷片；若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質，補救辦法是冷卻后補加；
故答案為：碎瓷片；防暴沸；冷卻后補加；

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者少．（填多或少）
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）D．
A．5         B．7      C．3～5之間    D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將A．
  A．增大       B．減小     C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡．
（1）該反應的化學方程式是2X?3Y+Z
（2）根據(jù)化學反應2A（g）+5B （g）?4C（g），填寫下表中的空白
ABC
反應開始時濃度（mol/L）4.80
2min后的濃度（mol/L）1.20.8
2min內的濃度的變化（mol/L）0.4
化學學反應速率[mol/（L•min）]0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持．
請回答下列問題：
（1）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如表：
活性炭/molNO/molA/molB/molρ/Mpa
200℃2.0000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.05000.02500.0250ρ
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計算反應體系在200℃時的平衡常數(shù)Kp=$\frac{9}{16}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）．
（2）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（3）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應CH4（g）+H2O（1）═CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ/mol．已知CO（g）、H2 （g）的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.3kW•h•kg-1（結果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：
A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．計算
（1）5min末A的物質的量濃度為1.5mol/Lmol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
其中反應速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）將兩鉑片插入 KOH 溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷（或氫氣、一氧化 碳等可燃性氣體）和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的 極，該極 的電極反應是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，電池工作時的總反應的離子方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O．
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得 650℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：正極：O2+2CO2+4e-═2CO32-，總反 應：2CO+O2═2CO2．
（3）鉛蓄電池（原電池）工作時，負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，工作 后，蓄電池里電解質溶液的  pH（填“變大”“變小”或“不變”）變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速為0.015mol/（L．min）．
（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)：ab．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是N（填元素符號），C的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結構的酸是H2SO3．（填化學式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖（a），則E的離子符號為Cu+．

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