Question

下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變的是（　�。�

• A、C₃H₆、C₃H₈O
• B、C₃H₆、C₂H₆O
• C、C₂H₂、C₆H₆
• D、CH₄、C₂H₄O₂

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定

專題：

分析：只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O₂的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等；總物質(zhì)的量一定生成水的質(zhì)量不變，則有機(jī)物分子中含有的H原子數(shù)目一定相等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的氫原子數(shù)目相等，
A．C₃H₆、C₃H₈O分子中含有的氫原子分別為6、8，二者含有的氫原子數(shù)不同，則不同比例混合后生成水的量不同，故A錯(cuò)誤；
B.1molC₃H₆完全反應(yīng)消耗4.5mol氧氣，而1molC₂H₆O完全反應(yīng)消耗3mol氧氣，所以1molC₃H₆與1molC₂H₆O耗氧量不相同，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C．C₂H₂、C₆H₆最簡(jiǎn)式相同，1molC₆H₆的耗氧量為1molC₂H₂耗氧量的3倍，且分子中含有的H數(shù)目不同，物質(zhì)的量一定時(shí)二者比例不同，生成水的量不同，故C錯(cuò)誤；
D．C₂H₄O₂改寫(xiě)為CH₄．CO₂，CH₄、C₂H₄O₂分子中含有H原子數(shù)相等，且1mol時(shí)消耗的氧氣都是2mol，所以只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O₂的質(zhì)量均不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式確定，難度不大，注意根據(jù)燃燒通式理解烴及其含氧衍生物耗氧量問(wèn)題，注意利用改寫(xiě)法進(jìn)行比較，避免計(jì)算的繁瑣．