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下列有關物質組成、性質和變化的說法中，正確的是(　　)。

A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C．導電性屬于物質的物理性質，所以物質導電時不可能發(fā)生化學變化

D．某微粒的電子數等于質子數，則該微�？赡苁欠肿踊螂x子

 

　A

【解析】　有新元素生成的變化屬于核變化，A項正確；石油的分餾是物理變化，B項錯誤；電解質溶液導電時一定同時發(fā)生化學變化，C項錯誤；當微粒的電子數等于質子數時，該微粒應為不帶電的中性微粒，不可能為離子，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。

已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能

(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

 

則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質的量濃度是(　　)。

A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(雙選)(　　)。

A．CuSO4·5H2O屬于電解質

B．Na2O2溶于水生成NaOH，Na2O2屬于堿性氧化物

C．食鹽潮解是物理變化，用竹子制竹炭是化學變化

D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式鹽，兩者既能與強堿反應，又能與強酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質的組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(雙選)(　　)。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO

用途做調味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

 

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。

(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。

設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。

限選試劑：2 mol·L－1 鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________

____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4

步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________

____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2

 

(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質量：250)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是(　　)。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大

C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

欲鑒別物質的量濃度都為0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是(　　)。

A．用pH試紙鑒別

B．分別用聞氣味和pH試紙鑒別

C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別

D．用Ba(OH)2溶液鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。

(1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。

①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。

T/K

298

398

498

平衡常數K

4.1×106

K1

K2

 

則該反應的平衡常數的表達式為________；判斷K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。

(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。

①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2，已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應，生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。

②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

 

③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。

肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

 

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