Question

已知X為Fe₂O₃和CuO的混合物，且知氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．取X樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．（共有3個(gè)）
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是

 

；若溶液E含有兩種金屬離子，則一定是

 

．
（3）若D固體是純凈物，該固體是

 

．（填化學(xué)式）
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）X為Fe₂O₃和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，根據(jù)氧化強(qiáng)弱可寫離子方程式；
（2）根據(jù)陽離子的氧化強(qiáng)弱可知，溶液中一定有氧化最弱的陽離子；
（3）X與過量CO反應(yīng)生成固體B為鐵和銅的混合物，溶液A中含有氯化鐵、氯化銅，則D可能為銅，也有可能為鐵與銅的混合物，據(jù)此答題；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可寫離子反應(yīng)方程式；

解答： 解：（1）X為Fe₂O₃和CuO的混合物，與鹽酸反應(yīng)生成的A中含有氯化鐵和氯化銅，被一氧化碳還原后生成的B中含有銅和鐵的單質(zhì)，由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，所以溶液中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）根據(jù)（1）中發(fā)生的離子反應(yīng)可知，溶液中一定有Fe²⁺，如果鐵單質(zhì)較少，F(xiàn)e³⁺較多，則銅可以被氧化成Cu²⁺，此時(shí)溶液中有Cu²⁺和Fe²⁺，
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺和Fe²⁺；
（3）由于銅是不活潑金屬，F(xiàn)e³⁺首先氧化Fe，所以D固體如果是純凈物，則一定是Cu，
故答案為：Cu；
（4）根據(jù)氧化強(qiáng)弱可知，F(xiàn)e³⁺可以氧化Cu，生成Cu²⁺，離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；

點(diǎn)評：本題主要考查常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，難度不大，解題時(shí)注意氧化還原反應(yīng)原理的靈活運(yùn)用，以及化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)．