9．現(xiàn)要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．應冷卻后轉移；
C．燒杯、玻璃棒洗滌，不會減少溶質；
D．定容時加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則應將NaOH在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．應冷卻后轉移，不能溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．燒杯、玻璃棒洗滌，不會減少溶質，則用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中，故C正確；
D．定容時加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，到溶液凹液面恰好與刻度相切，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液的配制，為高頻考點，把握配制溶液的操作、儀器、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗基本操作，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程中能量變化的過程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
    t℃    700    800    830    1000   1200
    K    1.7    1.1    1.0    0.6    0.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}{c（CO）．c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC；
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v逆（H2）=v正（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)否（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？向逆反應方向．（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為83.3%（或83%，或5/6）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+，這說明維C是（　�。�
A．電解質B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）下列物質：A、硫酸銅晶體B氨氣C氫氧化鈉固體D氯化氫E蔗糖F鐵G冰醋酸H二氧化碳I碳酸鈉溶液J石墨，其中能導電的有F I J；是電解質的有A C D G；是非電解質的是B E H．
（2）上述（1）中的物質之間，有些能夠發(fā)生化學反應，按要求寫出下列反應的離子程式
①I中加入過量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　　）
A．實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B．實驗表明熱能可轉化為化學能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學欲用Cu與濃H2SO4反應制備SO2，并通過一定裝置除去制得的SO2中存在的少量水蒸氣和O2，以此來探究SO2能使品紅褪色的具體情況以及能否對發(fā)黃的小麥秸稈進行漂白，設計裝置如圖所示，請完成下列問題．

（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A部分裝置發(fā)生化學反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中裝有濃硫酸，作用是除去混合氣體中的水蒸氣．
（3）C部分的燃燒管中放有銅絲網(wǎng)，作用是除去氧氣，反應的化學方程式是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（4）D瓶中裝的是小麥秸稈，根據(jù)實驗設計意圖，應觀察小麥秸稈可能出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，E中應裝有NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應產(chǎn)物的性質，擬用如圖所示的裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實驗裝置連接順序應為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組變化中，化學反應的反應熱前者小于后者的一組是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2；
③t℃時，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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