下列化合物中存在離子鍵的是、


  1. A.
    CO2
  2. B.
    CH4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NaCl
D
CO2、CH4、H2O是分子化合物不存在離子鍵。NaCl是離子晶體,存在離子鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?重慶模擬)已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素.W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),它們相互形成的化合物中存在離子鍵;XZ2為非極性分子;Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高;Q在同周期元素中原子半徑最。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出化合物XZ2的電子式
,其晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體

(2)Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

(3)將少量YZ2通入過(guò)量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管,最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣

(4)某溫度下,在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2,發(fā)生如下反應(yīng):H2+XZ2?H2Z+XZ 測(cè)得平衡時(shí),XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑,常用于飲用水處理.工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為:①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽;②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵,得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品;③過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解,重結(jié)晶,再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理,得到高鐵酸鉀.寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;元素Z和G可形成1:1的離子化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
,Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
,M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4

(3)Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Na>S>Cl
Na>S>Cl
(用元素符號(hào)表示).
(4)元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物中存在
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
化學(xué)鍵.
(5)能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
①②
①②
(填編號(hào)).
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性:M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
(6)M和X可形成一種化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
約為70%.該化合物的化學(xué)式為
S4N4
S4N4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物中存在離子鍵的是(  )
A、CO2B、CH4C、H2OD、NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物中存在離子鍵的是、

A.CO2    B.CH4     C.H2O      D.  NaCl

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