下列化合物中存在離子鍵的是（　�。�
A、CO2B、CH4C、H2OD、NaCl
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．
解答：解：A．二氧化碳中只含共價鍵，故A錯誤；
B．甲烷分子中只含共價鍵，故B錯誤；
C．水中只含共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉中只含離子鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)化合物中存在的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
，M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序為
Na＞S＞Cl
Na＞S＞Cl
（用元素符號表示）．
（4）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
化學(xué)鍵．
（5）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是
①②
①②
（填編號）．
①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（6）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)
約為70%．該化合物的化學(xué)式為
S4N4
S4N4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中存在離子鍵的是、

A．CO2    B．CH4     C．H2O      D．  NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化合物中存在離子鍵的是、


  1. A.
    CO2
  2. B.
    CH4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NaCl

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