10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．羥基的電子式：D．CCl4的電子式：

分析 A、烯、炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；
B、比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子；
C、羥基中氧原子含有兩個(gè)孤電子對(duì)、氫原子和氧原子之間共用一對(duì)電子；
D、四氯化碳的電子式中Cl原子電子沒(méi)有標(biāo)全．

解答 解：A、乙烯中的碳碳雙鍵不能省略，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，甲烷分子的比例模型為：，故B正確；

C、羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng) 考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．酸性H3WO4＞HXO3
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．完全燃燒1摩爾氣態(tài)化合物CxHy需氧氣5摩爾，則x和y之和是（　�。�
A．x+y=7B．x+y=9C．x+y=5D．x+y=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水．請(qǐng)按照以下反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)生成水的化學(xué)方程式：
（1）化合反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2↑ _；
（3）置換反應(yīng)H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu；
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
并判斷你寫(xiě)出來(lái)的方程式中哪些是屬于氧化還原反應(yīng)（寫(xiě)序號(hào)）（1）（3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．KW/c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2016年里約奧運(yùn)會(huì)已經(jīng)圓滿(mǎn)結(jié)束，其中各種各樣的材料為奧運(yùn)會(huì)成功舉辦起到了舉足輕重的作用．下列有關(guān)奧運(yùn)材料的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．火炬燃料丙烷充分燃燒后只生成二氧化碳和水
B．泳池中加入的適量硫酸銅可起到殺菌消毒作用
C．舉重和體操運(yùn)動(dòng)員手上涂抹的碳酸鎂白色粉末可吸水防滑
D．撐桿跳高運(yùn)動(dòng)員使用的碳纖維撐桿屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D．Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素Q在第二周期且p軌道半充滿(mǎn)．
（1）Y、Z、Q三種原子的第一電離能的由大到小的關(guān)系N＞O＞S．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-，YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．1mol該配合物與足量的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品是（　�。�
①燒堿     ②純堿     ③金屬鈉     ④氯氣    ⑤鹽酸．
A．①②③④⑤B．僅①②③④C．僅①③④⑤D．僅①③④

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