下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，本身被還原
D、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的升降
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化也可能被還原；
B．處于中間價(jià)態(tài)的微粒有氧化性、還原性；
C．氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原；
D．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降．
解答： 解：A．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，可能被氧化也可能被還原，如SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．處于中間價(jià)態(tài)的微粒有氧化性、還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重微粒性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本概念、本質(zhì)的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO（g）和H2（g）反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
則CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
；
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的濃度都不再發(fā)生變化
D．生成CH3OH（g）的速率與消耗CO（g）的速率相等
（3）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）；
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2500.012
某溫度下，將2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
；
（4）要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
；
A．升高溫度     B．加入催化劑    C．增加CO（g）的濃度    D．加入H2（g）加壓     E．分離出甲醇    F．加入惰性氣體加壓
（5）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
平衡數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c 1c 2c 3
反應(yīng)的能量變化的絕對(duì)值（kJ）abc
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是
 
；
A.2c1＞c3      B．a(chǎn)+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　　）
①體積比1：1 ②體積比11：16 ③密度比16：11 ④密度比11：16．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、還原性：Na＞Mg＞Al
B、原子半徑：P＜S＜Cl
C、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼化玻璃具有高強(qiáng)度、抗震裂的性能，它適合用于制作（　　）
A、太陽(yáng)能電池B、高壓輸電線
C、汽車擋風(fēng)窗D、磁性合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)投入到鹽酸中，不會(huì)有氣泡生成的是（　　）
A、Na
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)
B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D、同濃度CH3COONa和KCN溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）小于的c（K+）-c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（　�。�
A、碳B、硅C、硫D、氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B、制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過(guò)渡元素中尋找
C、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
D、銣的熔點(diǎn)比鈉高，其硫酸鹽易溶于水

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