3．某化學(xué)活動(dòng)小組制備一定量的氫氣，下列方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．Cu和稀硝酸B．Zn和濃硝酸
C．Fe和濃硫酸D．Al和氫氧化鈉溶液

分析 A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；
B．鋅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2；
C．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成SO2；
D．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，沒有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；
B．鋅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為Zn+4HNO3（濃）=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O，沒有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成SO2而不是氫氣，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以有氫氣生成，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸與金屬的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確酸性質(zhì)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，濃硫酸、硝酸都具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不生成氫氣，濃硫酸中S元素體現(xiàn)氧化性、稀硫酸中H元素體現(xiàn)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol HClO溶于水電離出NA個(gè)H+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA個(gè)分子
C．足量Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�
①1.0×10-7 mol•L-1  ②1.0×10-6 mol•L-1  ③1.0×10-2 mol•L-1  ④1.0×10-12 mol•L-1．
A．③B．④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ACEG
A．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
B．銀氨溶液配制方法：將硝酸銀溶液滴到氨水溶液中，至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失．
C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D．將l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，先加入稀鹽酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
F．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1：3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃．
G．在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應(yīng)：2Fe3++6H2O+6e-=2Fe（OH）3↓+3H2↑
B．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA
C．NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會(huì)出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有10nA個(gè)電子
C．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中有nA個(gè)NH4+
D．一定條件下，向密閉容器中投入3mol H2和1mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、ClO-、Cl-B．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．Ca2+、HCO3-、NO3-、K+D．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末．
回答下列問題．
（1）寫出E→B的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）寫出C→F的離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32gO2和O3混合氣體中所含的原子數(shù)目為2NA
B．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7g•cm-3，則1個(gè)Al原子的體積為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3
C．標(biāo)況下，NA個(gè)N2分子的體積約為22.4L，則1個(gè)N2分子的體積為$\frac{10}{{N}_{A}}$L
D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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