Question

20．如表為元素周期表的一部分，請參考元素①-⑦在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：

族	LA							0
周期
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③
3	④		⑤	⑥			⑦

（1）①和②形式的最簡有機化合物分子的結構式為
（2）下列事實能證明②的非金屬性比⑥強的是CD
A：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
B：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C：Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
D：CH₄比SiH₄穩(wěn)定
（3）寫出①、③、④三種元素組成化合物的電子式
（4）③、④、⑤的形式的簡單離子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH₃的同分異構體有4種．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl，
（1）①和②形式的最簡有機化合物為甲烷，甲烷分子的結構式為，故答案為：；
（2）A：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，為高溫固體之間的反應，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，C的還原性大于Si的還原性，不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；
C：Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知C的非金屬性強，故C正確；
D：CH₄比SiH₄穩(wěn)定，可知C的非金屬性強，故D正確；
故答案為：CD；
（3）①、③、④三種元素組成化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（4）③、④、⑤的離子具有相同電子結構，原子序數(shù)大的離子半徑小，則③、④、⑤的形式的簡單離子半徑依次減小，故答案為：減小；
（5）①、②、⑦三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物為C₅H₁₁Cl，分子式為C₅H₁₁Cl的同分異構體有
主鏈有5個碳原子的：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂Cl、CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃；
主鏈有4個碳原子的：CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₃CH（CH₃）CHClCH₃、CH₃CCl（CH₃）CH₂CH₃、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃；
主鏈有3個碳原子的：CH₃C（CH₃）₂CH₂Cl；
含有兩個-CH₃的同分異構體有CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃，共4種，
故答案為：4．

點評 本題考查元素的推斷以及原子結構、物質的性質等知識，為高頻考點，本題注意有機物的結構及同分異構體，加強化學用語的學習，題目難度不大．