Question

用“＞”“＜”“=”符號填空． 
（1）PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH

 

醋酸的PH．
（2）等體積等PH的鹽酸和硫酸中和NaOH的體積：前者

 

后者．
（3）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H₂的速率：前者

 

后者．最終產(chǎn)生H₂的體積：前者

 

后者．
（4）常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者

 

后者．
（5）常溫下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的鹽酸溶液中水電離出的H⁺濃度：前者

 

后者．
（6）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，則溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（7）常溫下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水電離出的H⁺濃度：前者

 

后者．
（8）1molH₂SO₄和1molHCL分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者

 

后者．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸存在電離平衡，加水稀釋，醋酸又電離出氫離子；
（2）等體積等PH的鹽酸和硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相同；
（3）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時氫離子濃度相同產(chǎn)生H₂的速率相同，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離出氫離子，生成氫氣增大；
（4）氫氧化鈉是堿抑制水的電離，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離；
（5）常溫下，PH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度和PH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度相同，對水的抑制程度相同；
（6）依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
（7）常溫下PH=3的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度和PH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出氫氧根離子濃度相同，水電離出的H⁺濃度相同；
（8）硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，結(jié)合中和熱分析；

解答： 解：（1）醋酸存在電離平衡，加水稀釋，醋酸又電離出氫離子，PH相等的鹽酸和醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)后：鹽酸的PH＞醋酸的PH；
故答案為：＞；
（2）等體積等PH的鹽酸和硫酸溶液中氫離子物質(zhì)的量相同，等體積等PH的鹽酸和硫酸中和NaOH的體積：前者=后者；
故答案為：=；
（3）PH相等的鹽酸和醋酸分別和足量的鋅粉反應(yīng)，開始時氫離子濃度相同產(chǎn)生H₂的速率相同，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行又電離出氫離子，生成氫氣增多，最終產(chǎn)生H₂的體積前者小于后者；
故答案為：=，＜；
（4）氫氧化鈉是堿抑制水的電離，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，常溫下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水電離出的OH^-濃度：前者＜后者；
故答案為：＜；
（5）常溫下，PH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度和PH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度相同，對水的抑制程度相同；
故答案為：=；
（6）常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
則溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案為：=；
（7）常溫下PH=3的NH₄Cl溶液中水電離出的氫離子濃度和PH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出氫氧根離子濃度相同，水電離出的H⁺濃度相同；
故答案為：=；
（8）硫酸是二元酸，鹽酸是一元酸，結(jié)合中和熱分析，1molH₂SO₄和1molHCL分別與足量的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量：前者大于后者；
故答案為：＞；

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中電離平衡影響因素分析，酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性派對，鹽類水解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．