已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓尧?/FONT>N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝－67.7 kJ/mol；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol．請(qǐng)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

答案：
解析：

　　答案：2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1000.3 kJ/mol

　　講析：由熱化學(xué)方程式2×②－①可得N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

　　2N2H4(g)＋2NO2(g)3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1000.3 kJ/mol．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯(Hess)指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問題。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請(qǐng)計(jì)算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑  
C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
(5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數(shù)K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。

A．降低溫度             B．加催化劑  

C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度

E．分離出一氧化氮

（4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

(5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。

且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　

請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：福建省月考題 題型：填空題

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）      
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表
①該反應(yīng)的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、2404℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
A．降低溫度  B．加催化劑  C．增加壓強(qiáng)  D．增加O2濃度   E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（5）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1836年，俄國科學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，回答問題：
已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）和NO2作燃料，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?BR>N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）  ΔH＝＋67.8kJ?mol－1①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－534kJ?mol－1②
計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為________________kJ，寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案