【題目】在25℃時,將兩個鉑電極插入一定量飽和Na2SO4溶液中進行電解,通電一段時間后,在陽極上放出a mol氣體,同時有w g Na2SO410H2O晶體析出.若溫度不變,此時剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. ×100%
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應為:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是:( )
A. 放電時電池內(nèi)部OH-向正極移動
B. 放電時正極附近溶液的pH減小
C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2+2e -= Cd + 2OH-
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是重要的氨化劑,在潮濕的空氣中能轉(zhuǎn)化為碳酸銨,受熱易分解、易被氧化。實驗小組對氨基甲酸銨的性質(zhì)進行了如下探究。請回答下列問題:
(1)氨基甲酸銨在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸銨的化學方程式為____________________________。
(2)用下圖裝置探究氨基甲酸銨的分解產(chǎn)物(夾持裝置略去,下同)。
①點燃A處的酒精燈之前,需先打開k,向裝置中通入一段時間的N2,目的為_________________。
②儀器B的名稱為_________________。
③裝置D的作用為________________________________________________________。
④能證明分解產(chǎn)物中有NH3的現(xiàn)象為_________________________________________。
⑤試劑A用于檢驗分解產(chǎn)物中的CO2,該試劑的名稱為_______________________。
(3)已知:CuO高溫能分解為Cu2O和O2。若用上述裝置和下列部分裝置進一步檢驗分解產(chǎn)物中是否有CO,裝置E后應依次連接_________________(按從左到右的連接順序填選項字母)。
(4)通過實驗得出結(jié)論:氨基甲酸銨受熱分解為NH3和CO2。該反應的化學方程式為_______________。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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【題目】已知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3).現(xiàn)將0.1molL﹣1次氯酸溶液與0.1molL﹣1碳酸鈉溶液等體積混合,在所得混合溶液中各種粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(Na+)>c(ClO﹣)>c(HCO )>c(H+)
B.c(Na+)>c(HCO )>c(C1O﹣)>c(OH﹣)
C.c(HClO)+c(C1O﹣)=c(HCO )+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(ClO﹣)+c(OH﹣)+c(CO )
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【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程:
(1)溶解海帶灰時要加熱煮沸2~3min的目的是_________________,操作a的名稱為 ____________。
(2)向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為__________________________________。
(3)已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5,寫出對應的化學方程式:________________________________。
(4)最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥,下列洗滌劑中最應該選用的是_________(填選項字母)。 A.熱水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳
(5)用Na2S2O3的標準溶液測定產(chǎn)品的純度,發(fā)生反應:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產(chǎn)品,配制成100ml溶液。取10.00ml溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3,標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是________________,碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是________________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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【題目】常溫下,2L物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1KOH溶液含有( 。
A.0.5mol的K+
B.0.5mol的H+
C.1.0mol的H+
D.1.0mol的OH﹣
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【題目】常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液,所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示,根據(jù)圖中信息回答下列問題:( 注:氣體體積已換算成標準狀況下的體積,且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化.)
(1)曲線(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”) 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況.
(2)NaCl的物質(zhì)的量濃度為;CuSO4 的物質(zhì)的量濃度 .
(3)t2時所得溶液的pH為 .
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【題目】有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B(如下圖所示),下列說法正確的是
A.分子A中所有碳原子均位于同一平面
B.用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A
C.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應
D.1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應
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