Question

13．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘內顏色不變�(yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數點后4位）．

Answer 1

分析 （1）左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；
（2）根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）酸式滴定管的小刻度在上方，準確度為0.01mL；
（4）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出c（NaOH）．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內顏色不變，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；半分鐘內顏色不變；
（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故C錯誤；
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏小，故D正確；
故答案為：D；
（3）由圖可知，起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10 mL，
故答案為：0.00；26.10；26.10；
（4）根據數據的有效性，舍去第2組數據，由1、3組數據可知平均消耗V（鹽酸）=$\frac{26.11+26.09}{2}$mL=26.10mL，根據反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol•L^-1=0.025L×c（NaOH），解得c（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L．

點評 本題考查物質含量測定實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、中和滴定的應用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意（4）中數據處理，題目難度不大．