8．如圖1所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用．

（1）在如圖構想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）圖2中能表示甲烷燃燒過程中的能量變化的是a（填序號）．
（3）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4．該反應的化學方程式是CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．

分析 （1）光合作用下生成燃料，燃料燃燒釋放出能量；
（2）甲烷燃燒釋放出能量，為放熱過程；
（3）結(jié)合質(zhì)量守恒可知還有氧氣生成，以此可確定化學方程式．

解答 解：（1）由據(jù)圖可知，太陽能首先轉(zhuǎn)化為化學能，其次化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；
（2）甲烷燃燒釋放出能量，為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故答案為：a；
（3）在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH4，反應的化學方程式為CO2+2H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2，故答案為：CO2+2H2O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點離子反應方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系溫度和總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)顏色不變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應IV的化學方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導電性強
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
C．晶體NaCl不導電，所以它不是電解質(zhì)，而銅、鐵等金屬能導電，所以它們是電解質(zhì)
D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH將增大B．Na+數(shù)和CO32-數(shù)的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

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