【題目】有機物M、N分子的模型如圖所示,其中不同顏色的球表示不同的原子,原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是
M N
A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
B.N的官能團為羥基
C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快
D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】
根據(jù)分子模型可知,白球代表氫原子,綠球代表碳原子,紅球代表氧原子,則M、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH和CH3CH2OH。
A.M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,與HCOOCH3的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B.N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,官能團為羥基,故B正確;
C.CH3COOH和CH3CH2OH分別與鈉反應(yīng)時,CH3COOH中羧基中的氫比CH3CH2OH中羥基中的氫更活潑,故放出氫氣速率快,故C錯誤;
D.N為CH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸,高錳酸鉀被還原成錳離子,故會褪色,故D正確;
答案選C。
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【題目】茶葉中含有鐵元素,可通過以下步驟來檢驗:茶葉濾液有紅褐色沉淀生成,下列有關(guān)說法中不正確的是
A.灼燒灰化:將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)
B.加酸、加水溶解:使得到的化合物充分溶解,形成溶液
C.過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒
D.得出結(jié)論:茶葉中含有鐵元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況:_________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:
②
③
回答下列問題:
(1)A的名稱是__________________;C中含氧官能團的名稱是________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。
(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。
(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡
式:________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)
(6) 參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:_______________________。
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【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,達到平衡的M的轉(zhuǎn)化率為
A.60%B.80%C.20%D.40%
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【題目】對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯,有下列敘述:①碳原子數(shù)之比為 2:3②氫原子數(shù)之比為 2:3③含碳的質(zhì)量分數(shù)相同④分子個數(shù)之比為 1:1.其中正確的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
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【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________。
(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
(3)在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是______________、______________、______________。
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【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸,原理如圖所示:
實驗步驟如下:
步驟I:電合成:在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環(huán),攪拌至完全溶解,再加入20mL苯乙酮,連接電化學(xué)裝置,恒定電壓下電解7h;
步驟II:清洗分離:反應(yīng)停止后,將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶,蒸餾除去反應(yīng)溶劑;用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶,將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗;用二氯甲烷萃取除去質(zhì),分離出水相和有機相;
步驟III:制得產(chǎn)品:用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2,接著加入飽和NaHSO3溶液,振蕩、抽濾、干燥,稱量得到產(chǎn)品7.8g;
有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示:
物質(zhì) | 分子式 | 溶解性 | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) | 相對分子質(zhì)量 |
苯乙酮 | C8H8O | 難溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列問題:
(1)步驟I中,陰極的電極反應(yīng)式為________________________ ,苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________
(2)步驟II蒸餾過程中,需要使用到的玻璃儀器有____________,(填標號)除此之外還需要____________________
(3)步驟II分液過程中,應(yīng)充分振蕩,靜置分層后________(填標號)
A.直接將有機相從分液漏斗的上口倒出
B.直接將有機相從分液漏斗的下口放出
C.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從下口放出
D.先將有機相從分液漏斗的下口放出,再將水相從上口倒出
(4)步驟III中,加入濃鹽酸的目的是____________________
(5)步驟III中,加入飽和NaHSO3溶液,水相中的顏色明顯變淺,說明過量的I2被還原為I-,其離子方程式為_______________________
(6)本實驗的產(chǎn)率是______________(保留小數(shù)后一位有效數(shù)字)
(7)得到的粗苯甲酸可用____________法進行提純。
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