在鋁土制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化，②灼燒，③電解，其中沒有發(fā)生過的化學反應類型是（　�。�
A、氧化還原反應B、復分解反應
C、分解反應D、置換反應
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：涉及反應分別有AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O，2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2，結合反應的特點判斷．
解答： 解：在鋁土制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化，②灼燒，③電解，涉及反應分別有AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，2Al（OH）3
 高溫 
.
 
Al2O3+3H2O，2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2，反應類型分別為復分解、分解、氧化還原反應，沒有涉及到置換反應．
故選D．
點評：本題考查金屬的冶煉，側重于反應類型的判斷，解答的關鍵是熟悉金屬冶煉的原理和方法，把握反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬氧化物化學式為M2O3，一個分子電子總數(shù)為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內有8個中子，M2O3相對分子質量102，則M原子核內中子數(shù)為（　�。�
A、14B、16C、10D、21

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：
 
；
（2）電解EG的水溶液的離子化學方程式是
 
；
（3）下列變化中的物質均為上述七種元素間形成的單質或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應的化學方程式是
 
；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的離子方程式是
 
；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質量最小的物質的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知分子式為C10H14的分子不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，含有一個烷基，與液溴在還原鐵粉存在下反應生成的一溴代物有3種，則此烷基的結構有幾種 （　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)測定知某物質僅含鈉、氧兩種元素，將它放入足量的水中可產(chǎn)生兩種氣體，下列有關該物質組成的說法，正確的是
（　�。�
A、該物質是一種純凈物
B、該物質是由兩種物質組成的混合物
C、該物質是由三種物質組成的混合物
D、該物質是兩種或三種物質組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在
 
中，用托盤天平稱取
 
 g．
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線
 
；
B．沒有將洗滌液轉入容量瓶中
 
；
C．容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制
 
；
D．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：下列計算結果正確的是（　�。�
編號①②③④
稀硝酸體積/mL100200300400
剩余金屬/g18.09.600
NO體積/mL224044806720v
A、硝酸的濃度為6mol/L
B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中v=8960

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、通常情況下，植物油的熔點比動物油的熔點高
B、人體中，油脂主要在胃中被消化吸收
C、質量相同的油脂和葡萄糖完全氧化時，油脂產(chǎn)生的能量比葡萄糖的高
D、油脂在人體中，能夠被氧化放出能量的主要是油脂水解生成的甘油

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