Question

在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則KMnO₄為氧化劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）Mn得到電子，Cl失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，“雙線橋法”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．