Question

4．25℃，101k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)/堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂ （g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）=16CO₂ （g）+18H₂O（1）△H=-11036kJ/mol

Answer 1

分析 A、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，醋酸是弱酸，電離要吸熱；
B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：A、因醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H不是-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，不符合中和熱的概念，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式中是2mol物質(zhì)燃燒，所以熱化學(xué)方程式為：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，注意概念的內(nèi)涵理解是解題關(guān)鍵，注意知識(shí)的熟練掌握．