Question

15．在一定的溫度下，向CH₃COOK的稀溶液里加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是（　�。�

• A． c（OH^-）的物質(zhì)的量濃度
• B． c（CH₃COO^-）的物質(zhì)的量濃度
• C． c （CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）
• D． c（H⁺）•c（OH^-）

Answer 1

分析 在一定的溫度下，向CH₃COOK的稀溶液里加水稀釋，CH₃COO^-的水解被促進，CH₃COO^-的物質(zhì)的量減小，水解出的OH^-的物質(zhì)的量增多，但由于溶液體積增大，故溶液的堿性還是減小，即OH^-的物質(zhì)的量濃度減小，但由于溫度不變，故水解平衡常數(shù)K_h和水的離子積Kw均不變，據(jù)此分析．

解答 解：A、向CH₃COOK的稀溶液里加水稀釋，CH₃COO^-的水解被促進，水解出的OH^-的物質(zhì)的量增多，但由于溶液體積增大，故溶液的堿性還是減小，即OH^-的物質(zhì)的量濃度減小，故A錯誤；
B、向CH₃COOK的稀溶液里加水稀釋，CH₃COO^-的水解被促進，CH₃COO^-的物質(zhì)的量減小，且溶液體積變大，故CH₃COO^-的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯誤；
C、水解平衡常數(shù)K_h只受溫度的影響，溫度不變，K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值不變，但c（OH^-）變小，故c （CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）變大，故C正確；
D、溫度不變，水的離子積kw=c（H⁺）•c（OH^-）不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了加水稀釋時鹽溶液中的離子濃度、平衡常數(shù)的變化，應(yīng)注意的是平衡常數(shù)K只受溫度的影響，難度不大．