【題目】常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：

C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小

D.通過分析可知常溫下

【答案】D

【解析】

A.結(jié)合圖象可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒：，溶液顯堿性則，而的電離程度很小，即遠(yuǎn)大于，所以，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.的溶液的，根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于的溶液的，說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下：

①金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH，如圖A所示。

②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線如圖B所示。

請(qǐng)回答：

（1）為提高鍍鋅鐵皮中金屬離子的浸出率，除了可適當(dāng)增加硫酸的濃度，還可以采取的措施有：_______(任寫一條)。

（2）步驟Ⅱ中需加入過量H2O2，請(qǐng)用離子方程式表示H2O2的作用________。

（3）步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH范圍為_______，調(diào)節(jié)pH宜選用的試劑為_______。

A．稀硫酸 B．氫氧化鋅 C．氫氧化鈉 D．氧化鋅

（4）檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得濾液中是否含有Fe3+可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______。

（5）步驟Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜 b．在60℃蒸發(fā)溶劑 c．冷卻至室溫 d．在100℃蒸發(fā)溶劑 e．過濾

請(qǐng)給出上述操作的正確順序______（操作可敢復(fù)使用)。

（6）步驟V中，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)都，測(cè)得ZnSO4·7H2O顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均的較大晶粒，宜選擇______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A．快速降溫 B．級(jí)慢降溫 C．變速降溫

（7）ZnSO4可用于制備金屬鋅。用鋅和高鐵酸鉀制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應(yīng)是2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。該電池正極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H＋。請(qǐng)回答下列問題：

（1）此裝置將______能轉(zhuǎn)化為______能。

（2）Pd電極a為_____極(選填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為___。

（3）當(dāng)制得6mol氨氣時(shí)有____mol 質(zhì)子從____極遷移到____極 (選填“a”或“b”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1791年，法國(guó)醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：

①用NaCl與H2SO4反應(yīng)制Na2SO4；2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭還原Na2SO4制Na2S；Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制Na2CO3；Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列說法正確的是（ ）

A.②③兩步都是氧化還原反應(yīng)

B.只有第②步是氧化還原反應(yīng)

C.該方法對(duì)生產(chǎn)設(shè)備基本沒有腐蝕

D.該方法對(duì)環(huán)境污染較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B.反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)

D.反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為_________、_________。

(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個(gè)苯環(huán)

Ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅲ分子中有5種不同環(huán)境的氫原子。

(4)已知：RClRMgCl，寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案