【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題:
(1)A的化學式是___,C的電子式是 __________ ,Y的名稱是_____。
(2)反應①的化學方程式為 __________________________。
(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時,得到的實驗值總是比理論值偏大,其原因是(用化學方程式表示) _________________。
(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應,將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合,恰好能被水完全吸收。
【答案】CuO 濃硫酸 C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 2NO2N2O4 3.36L
【解析】
已知,A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無色無毒氣體,D為金屬單質(zhì),可推測A為CuO,B為C,C為二氧化碳,D為Cu;E是紅棕色氣體為二氧化氮,G是具有漂白性的氣體為二氧化硫,H的水溶液呈藍色為硫酸銅。
(1)分析可知,A為氧化銅,化學式是CuO;C為二氧化碳,電子式為:;Y為濃硫酸;
(2)反應①為碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式為:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(3)驗室測定氣體二氧化氮的相對分子質(zhì)量時,存在可逆反應2NO2N2O4得到的實驗值總是比理論值偏大;
(4)19.2g的Cu即0.3mol,與足量的一定濃度的硝酸溶液反應,生成氮的氧化物,化合價降低與Cu升高的化合價總數(shù)相等,則消耗的氧氣化合價降低的總數(shù)也相等,消耗0.15mol氧氣即標況下的3.36L。
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【題目】(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2HO(g):△H=--483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應速率v(NH3)______________;
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為______________________。
(3)近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是__________________。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應
X(g) + Y(g) 2Z(g) H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】已知室溫時,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度,溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q______W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為_____.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B,寫出A的電子式______.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.
(6)在298K下,Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3molQ的單質(zhì),則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注:題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是( )
A.碳酸比苯酚酸性強:2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4mol/L
B. SO2為0.5mol/L
C. SO3為0.8mol/L
D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L
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【題目】設NA為阿德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA
B.在常溫常壓下,22g二氧化碳含有共有電子對總數(shù)為2NA
C.0.1molOH-的質(zhì)子數(shù)與0.1molH2O的電子數(shù)均為NA
D.在標準狀況下,11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4NA
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【題目】已知:101 kPa時,1molH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
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