某溶液中有K+、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-，請你幫助小明同學(xué)完成下列實驗設(shè)計：
（1）試劑：先加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定CO
 
2-
3
離子存在；再加
 
，再依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定SO
 
2-
4
離子存在；取上層溶液，最后加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定Cl-離子存在．
（2）根據(jù)你選擇的試劑，寫出檢驗CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子．注意檢驗離子時其他離子的干擾作用．
解答： 解：（1）用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入過量稀硝酸，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳氣體．檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗硫酸根離子，此時可以加入過量硝酸鋇，生成硫酸鋇白色沉淀．最后檢驗氯離子，可以加入硝酸銀，生成氯化銀白色沉淀；
故答案為：過量硝酸，產(chǎn)生無色無味的氣體；過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀；
（2）檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
檢驗硫酸根離子可以用含有鋇離子的鹽或者是氫氧化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
檢驗氯離子可以使用銀離子，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案為：2H++CO
 
2-
3
═CO2↑+H2O；Ba2++SO
 
2-
4
═BaSO4↓；Ag++Cl-═AgCl↓．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)．注意檢驗離子應(yīng)排除干擾及先后檢驗出離子，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應(yīng)物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為
 
．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
 
．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測定粗產(chǎn)品CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，加入Na2S2O3的作用是
 
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
 
．
（3）用離子方程式表示過程 IV中Na2CO3的主要作用
 
．
（4）如圖是CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息1：醇發(fā)生消去反應(yīng)時，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應(yīng)生成頻那酮．其中重排反應(yīng)是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應(yīng)，即反應(yīng)的過程只是原子在分子內(nèi)的結(jié)合方式發(fā)生重新排列．
試應(yīng)用上述信息、并根據(jù)下列有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式為A
 
、C
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應(yīng)的是（填序號）
 
．
（3）寫出下列化學(xué)方程式中甲和乙合適的結(jié)構(gòu)簡式（甲、乙互為同分異構(gòu)體）：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C分子中碳、氫的百分含量分別為C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應(yīng)．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如圖所示．

請回答：
（1）C的分子式為
 
．
（2）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱），D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3 ）F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G物質(zhì)同分異構(gòu)體中屬于醛類的有
 
種（不包括本身）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol

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同步練習(xí)冊答案