Question

（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═2FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是

 

（填“能”或“不能”），你的理由是

 

．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是

 

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為

 

（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應(yīng)物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，利用加合法，②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H，該反應(yīng)需要引發(fā)，成本過高；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，應(yīng)是使用催化劑．

解答： 解：（1）①Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1675.7kJ?mol^-1．
將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1-（3×-272.0kJ?mol^-1）=-859.7 kJ?mol^-1，
鋁熱反應(yīng)需要鎂燃燒引發(fā)，消耗較多能量，成分過高，因此不能用于工業(yè)煉鐵，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；不能，該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需要消耗大量的能量，成本較高；
（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此逆反應(yīng)速率增大，
故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應(yīng)歷程B與A相比，改變反應(yīng)歷程，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應(yīng)是使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，
故答案為：D．

點評：本題考查了反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)能量變化圖象分析判斷，反應(yīng)活化能和焓變的理解應(yīng)用，掌握蓋斯定律的計算、化學(xué)平衡是關(guān)鍵，題目難度中等．