A. | B. | C. | D. |
分析 A、氯化鎂為離子化合物,氯化鎂中存在鎂離子和氯離子,氯離子還需要標出最外層電子;
B、H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構,分子中存在兩個H-S鍵;
C、氮氣分子中存在氮氮三鍵,氮原子最外層為8電子;
D、氫氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,氫氧根離子需要標出最外層電子.
解答 解:A、MgCl2,氯化鎂為離子化合物,化學式中存在陰陽離子,其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,氯化鎂的電子式為:,故A錯誤;
B、H2S為共價化合物,硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構,分子中存在兩個H-S鍵,電子式為:,故B正確;
C、氮氣分子中存在氮氮三鍵,氮原子最外層為8電子,故N2的電子式為:,故C錯誤;
D、氫氧化鈉屬于離子化合物,電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷,鈉離子直接用離子符號表示,氫氧根離子需要標出最外層電子,氫氧化鈉的電子式為:,故D正確.
故選BD.
點評 本題考查了電子式的書寫,題目難度不大,注意掌握電子式的概念及表示方法,明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
電離能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共價鍵 | C-C | C-N | C-S |
鍵能/kJ•mol-1 | 347 | 305 | 259 |
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能(kJ•mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 核電荷數(shù) | B. | 最外層電子數(shù) | ||
C. | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) | D. | 相對原子質(zhì)量的大小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子,該粒子是${\;}_{6}^{13}$C | |
B. | 在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中,半徑最大的是Cl-,半徑最小的是Na+ | |
C. | 在離子RO3n-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24 | |
D. | 硫離子的結構示意圖為 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰、二氧化硅、金剛石 | B. | 氧化鈉、金剛石、氯化氫 | ||
C. | 碘、石墨、氯化鈉 | D. | 二氧化硅、金剛石、晶體硅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所有的烷烴,彼此都是同系物 | |
B. | 兩種化合物的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同,二者一定具有相同最簡式 | |
C. | 組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同的不同化合物互為同分異構體 | |
D. | 互為同系物的有機物相對分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子中,兩個O之間形成2對共用電子對 | |
B. | N2的電子式是N┇┇N | |
C. | CO2和CS2都是直線型分子 | |
D. | 白磷和甲烷都是正四面體型,鍵角都是109°28′ |
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