15．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、氯化鎂為離子化合物，氯化鎂中存在鎂離子和氯離子，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子；
B、H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵；
C、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
D、氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A、MgCl2，氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：，故B正確；
C、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子，故N2的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO2引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．原子的種類決定于原子的（　　）
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．兩種元素可以組成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)可能為（　�。�
A．6和8B．8和13C．10和14D．7和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某電中性單核粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B．在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中，半徑最大的是Cl-，半徑最小的是Na+
C．在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是（　�。�
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式
C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)
B．N2的電子式是N┇┇N
C．CO2和CS2都是直線型分子
D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

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