3．6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個(gè)電子．

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，1個(gè)鋁原子含有13個(gè)電子，據(jù)此計(jì)算解答．

解答 解：6.02×1023個(gè)鋁原子物質(zhì)的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，含有電子數(shù)目為：1mol×13×NA=13NA；
故答案為：1；13NA；

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：

（1）h的最外層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（寫元素符號），下列表述中能證明這一事實(shí)的是da（選填序號）．
a．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子b．f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)d．e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫出X在周期表中的位置第四周期VA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在     分子中含有1個(gè)手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A
打開分液漏斗		右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在醋酸鈉溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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