17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

分析 根據(jù)三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小回答．

解答 解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。�
故選D．

點評 本題考查學(xué)生三類分散系的本質(zhì)差異知識，屬于教材知識的考查，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學(xué)式）．
（2）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（3）如何檢驗NaCl已洗滌干凈？（簡述方法、現(xiàn)象和結(jié)論）取最后一次的洗滌液少許，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃未看到紫色，說明已洗凈．
（4）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量117.0g．
（5）用惰性電極電解飽和食鹽水，如何檢驗陽極產(chǎn)生的氣體？（簡述過程，描述現(xiàn)象，結(jié)論）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極，若試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
B．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，可先立即用稀鹽酸中和，后用大量水沖洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為0.2mol質(zhì)量為3.4g，其中含0.6NA個氫原子，將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．1molOH-的質(zhì)量是17g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量是44
C．標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L
D．12gC-12中含的C原子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入KIO3．在酸性條件下，碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì)，可觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，能以任意比與水互 溶的是（　　）
A．苯B．乙烷C．酒精D．汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實驗室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12═NCl3+3NH4Cl．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．

回答下列問題：
（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）E中的試劑為飽和食鹽水．
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖2中的C（填選項字母）．
（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．
（6）NH4Al（SO4）2也可用于自來水的凈化．
①NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向NH4Al（SO4）2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
③常溫下，將a mol NH4Al（SO4）2：加入到b L c mol/L的氨水中，所得溶液呈中性，此時溶液中c（Al3+）≈0mol/L，計算該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$（用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化）．

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